CALENDARIO No. 7

RECUERDEN QUE TODOS LOS ESTUDIANTES DEBERÁN RESOLVER EL CALENDARIO No. 7.  LOS ESTUDIANTES QUE TIENEN QUE NIVELAR DEBERÁN SUSTENTAR LOS 7 CALENDARIOS Y LA GUÍA DIAGNÓSTICA.  LOS ESTUDIANTES DE 9-1 PRESENTARÁN EVALUACIÓN DE TODOS LOS CALENDARIOS EL LUNES 20 DE ABRIL.

LUNES 1.     Cuantos electrones se encuentran en el nivel energético más externo de cada uno de los siguientes elementos: Mg Al Pb Br K P Li 2.     Cuantos electrones son necesarios para que los siguientes átomos cumplan la ley del octeto: Mg O H S Br	MARTES 3.     Para las siguientes formulas mencionar la clase de enlace que presenta cada molécula y por que. Elaborar los diagramas de lewis de cada una: CO H2O Cl2 HBr N2
MIÉRCOLES 4.     Indicar entre que pares de elementos cabe esperar la formación de un compuesto iónico, estableciendo en caso afirmativo, sus formulas: *Cloro y Oxígeno *Sodio y Calcio *Calcio y Oxígeno *Potasio y Nitrógeno *Flúor y Zinc *Flúor y Sodio	JUEVES 5.     Esquematizar el enlace que ocurre entre el cloro y el aluminio. ¿A que clases de enlace pertenece?
VIERNES 1.     Explique porque las sustancias iónicas conducen la corriente eléctrica en estado líquido pero no en estado solidó.

CALENDARIO 6

LUNES ¿QUÉ ES ENLACE QUÍMICO?	MARTES ¿CUÁLES SON LAS CLASES DE ENLACE QUÍMICO?
MIERCOLES ESCRIBA 5 EJEMPLO DE ENLACE IONICO Y SU ESTRUCTURA DE LEWIS	JUEVES ESCRIBA 5 EJEMPLO DE ENLACE COVALENTE Y SU ESTRUCTURA DE LEWIS
VIERNES HAGA UN CUADRO COMPARATIVO DE LAS PROPIEDADES DE LOS ENLACES IONICOS Y COVALENTES

HISTORIETA

ACTIVIDAD:  COPIA EN LA CARPETA LA HISTORIETA Y LLEVA MATERIALES A CLASE PARA QUE EN GRUPOS DE 4 LA REPRESENTEN CON DIBUJOS EN UNA CARTELERA.   LLEVA IDEAS PARA QUE TE RINDA EN CLASE

UNA FIESTA MUY ELEMENTAL

Todos los elementos de la fiesta habían acudido, desde el mas liviano el hidrógeno, hasta uno de los mas pesados el uranio; elementos célebres como el único metal liquido el mercurio, con sus compañeros del mismo estado como el cesio, francio, galio y bromo; el elemento probeta o primer sintético el tecnecio; algunos gases imperceptibles como el hidrógeno el nitrógeno y el oxigeno, y otros olorosos como el fluor y el cloro el mas denso el osmio. Todos lucían muy elegantes, ya que era una buena ocasión para impresionar y así conseguir amistades o pareja.

Los señores como el fluor y el cloro eran de lo mas activos porque al contar con 7 electrones en su ultima capa energética gozaban de mejor atributos físicos y químicos para llamar la tensión y entrar a reaccionar; claro que también hay otros como el cesio, el francio el rubidio, el potasio y el sodio que son muy activos y que se dejan conquistar con el primer acercamiento. Sin embargo como en todas las reuniones ocurre que se forman grupos aislados, muy apáticos que no saludan, no le hablan a nadie no prestan plata, no dan ni la hora: estos son los apodados gases nobles o inertes ( grupo VIIIa de la tabla ), que no se interesan por nadie puesto que se ufanan de ser autosuficientes por tener todo lo necesario; es decir se sienten estables enérgicamente al tener 8 electrones en su ultima capa. Son los únicos que desde su nacimiento cumplen con la regla del octeto. Pero ...a veces,

Al transcurrir la fiesta se empiezan a notar elementos entusiasmados a reaccionar con otros para unirse o enlazarse, para así formar una familia que seria una molécula o un agregado atómico. Las uniones se originan como resultado de las interacciones que pueden ser atracciones y repulsiones mutuas entre los electrones. El objetivo del matrimonio químico es similar al social; supuestamente se realiza para acompañarse y alcanzar una estructura mas estable o sea un estado de menor energía. En la búsqueda de la pareja juega un papel muy importante la apariencia física, entendida esta como la parte que el átomo deja ver, es decir la parte externa... el vestido; pues en muchos casos hay atracción y amor a primera vista ; el vestido de los átomos son los electrones de valencia o electrones que están en la capa externa y que van a participar directamente en el enlace .

Aparte de la apariencia física también cuenta la personalidad del elemento en este caso la electronegatividad o capacidad que posee un átomo para atraer los electrones del enlace. También se puede decir que mediante esta propiedad definimos un elemento como: buena, regular o mala gente. Porque si el valor de la electronegatividad es bajo, entonces decimos que el elemento es como una `persona positivas que doma sus bienes o transfiere los electrones en un enlace, como por ejemplo, los elementos de los grupos Ia y IIa de la tabla (alcalinos y alcalinotérreos). Si la electronegatividad es alta se tiene un elemento negativo que roba o quita electrones del enlace, como los no metálicos. De esta forma tenemos que el elemento mas negativo es el fluor con una electronegatividad del 4.1.

Al aumentar el calor de la fiesta o su energía, ya se comienza a ver parejas de átomos, las cuales son detectadas por el grupito de los gases nobles o inertes. Como estos no tienen interés de integrarse a la reunión, asumen el papel de mirones, criticones y chismosos. La primera unión o enlace que se ve es la formación de la sal común, donde el cloro, individuo muy hábil, charlatán y negativo, con un bonito traje de 7 electrones, conquista al sodio que es un elemento que queda positivo al quedar en contacto con el ya que le pasa el único electrón de su capa externa para estabilizarse al completar 8 electrones en el ultimo nivel. Dicha unión se clasifica como enlace iónico o electrovalente; en el existe transferencia de electrones desde un átomo con menor electronegatividad a uno de mayor electronegatividad: el átomo de cloro atrae fuertemente al sodio formando la sal y así se forman otras uniones del mismo tipo como:
C5F, NaF, LiCL, KCl, MgCl2, CaCl2, SrCl2, BaCl2, etc. Como norma general se tiene que el matrimonio iónico ocurre cuando los dos átomos prometidos tienen una diferencia de electronegatividad mayor a 2.1 o incluso a 1.7.

Siguiendo los sucesos de la fiesta, se observa que en algunos metales sus átomos se unen entre ellos mismos, formando agregados, en los que cada átomo aporta sus electrones de la capa externa formando así iones (+); dichos electrones actúan también como una nube electrónica que se desplaza por todo el metal para estabilizar el agregado. La nube electrónica permite explicar la alta conductividad eléctrica y calorífica de los metales. Al anterior tipo de unión se le denomina enlace metálico.

Otras parejas que se formaron fueron las de los no metales entre ellos mismos o con otros, por ejemplo: O2 , N2, CO2 , Cl2 , H2 O. Estos enlaces son parecidos a los de los matrimonios modernos, donde por la liberación femenina y la decadencia del machismo, se exige igualdad de condiciones; es por eso que los átomos unidos poseen una electronegatividad semejante, y por consiguiente los electrones del enlace van a ser compartidos mutuamente. Este tipo de unión es la covalente, que se puede asociar con una cooperativa donde todos los participantes son favorecidos.

En un matrimonio ideal y perfecto hay comprensión y ayuda, ninguno se recarga o se aventaja; en esta situación habría un enlace covalente no polar. Allí las electronegatividades de los miembros de la pareja son semejantes, por ejemplo en dos elementos iguales como oxigeno con oxigeno. No obstante, en muchos noviazgos y matrimonios una persona tiende a dominar a la otra, aunque no totalmente; en este caso tendríamos una polarización del mando, por lo que el enlace se llamaría covalente polar. En este tipo de enlace un átomo es parcialmente positivo y otro parcialmente negativo, como por ejemplo el agua, los hidrácidos (HCl, HF, HBr), etc.

Un grupo de elementos se dedico a tomar licor, acabando con todas las existencias, por lo que decidieron unirse para conseguir dinero y compra mas trago. En el grupo H2 SO4
Todos dieron su cuota, excepto 2 átomos de oxigeno que se hicieron los locos y no colaboraron. Solo estaban de zánganos que vieron la forma de aprovecharse de los demás. Este es el caso del enlace covalente coordinado o dativo, donde uno o unos átomos comparten sus electrones pero hay otro(s) que no aportan, solo están de cuerpo presente para beneficiarse, y también para dar estabilidad a la molécula.

La fiesta termina y unos salen felices con sus conquistas y enlaces, mientras que otros esperaran ansiosamente para tener otra oportunidad con mejor suerte para poder interactuar o reaccionar y así dejar la soledad.

CALENDARIO 5

LUNES ¿QUÉ SON ELECTRONES DE VALENCIA?	MARTES ¿CÓMO SE DETERMINAN LOS ELECTRONES DE VALENCIA PARA UN ELEMENTO QUÍMICO?
MIERCOLES ¿QUE ES LA LEY DEL OCTETO?	JUEVES ¿QUE ES Y COMO SE HACE LA ESTRUCTURA O GRAFICA DE LEWIS PARA UN ELEMENTO?
VIERNES HAGA LA ESTRUCTURA DE LEWIS PARA 2 ELEMENTOS DE CADA GRUPO DESDE EL GRUPO IA HASTA EL VIIIA

LABORATORIO PARA DETERMINAR DENSIDAD DE SOLIDOS Y LIQUIDOS

En cada hora de clase se realizará la práctica.  Cada estudiante en su carpeta debe realizar el PREINFORME DE LABORATORIO, que entregará después de realizada la práctica.

El preinforme lo hará en una hoja cuadriculada y contendrá:

TITULO DE LA PRACTICA:  DETERMINACIÓN DE DENSIDADES DE SÓLIDOS Y LIQUIDOS

OBJETIVO:  Determinar densidades de sustancias sólidas regulares (geométricas) e irregulares y de líquidos.

MATERIALES Y SUSTANCIAS;
Los materiales a utilizar son los siguientes, deben dibujarlos en la hoja, y buscar para que se utilizan:
Balanza o Gramera
Probeta
Picnómetro

Sustancias, en grupos de 5 deben llevar al laboratorio, gaseosa y aceite en pequeñas cantidades, una pelota de goma pequeña y un borrador de forma rectangular o una caja de forma cúbica pequeña (5 cm de lado), y una piedra pequeña.

FUNDAMENTO TEÓRICO
Investigar como se determina la densidad de sustancias sólidas y líquidas, las unidades en que se mide la densidad, la mas y el volumen.

PROCEDIMIENTO
1.  Pesar cada objeto sólido (pelota, caja o borrador y piedra)
2.  Determinar el volumen de cada uno, el de la pelota y caja por fórmula y el de la piedra por desplazamiento de agua en una probeta.
3.  Determinar la densidad de los 3 objetos sólidos.  Registrar los datos en la tabla de datos.
4.  Pesar el picnómetro vacío
5.  Pesar el picnómetro con gaseosa
6.  Pesar el picnómetro con agua
7.  Pesar el picnómetro con aceite
8.  Determinar la densidad de las 3 sustancias líquidas

TABLA DE RESULTADOS

DENSIDAD DE SÓLIDOS REGUALRES E IRREGULARES
OBJETO	MASA (g)	VOLUMEN(cm3 o mL)	DENSIDAD = M/V (g/cm3)
PELOTA DE GOMA
CAJA O BORRADOR
PIEDRA

DENSIDAD DE LIQUIDOS
LIQUIDO	MASA (g)	VOLUMEN( mL)	DENSIDAD = M/V (g/mL)
GASEOSA
AGUA
ACEITE

CONCLUSIONES
Dejan el espacio para redactarlas después de realizada la práctica.

BIBLIOGRAFIA
Referencias de donde copiaron el fundamento teórico.

TODO ESTUDIANTE DEBE LLEVAR EL PREINFORME EN UNA HOJA CUADRICULADA Y DEBE LLEVAR BATA, LANILLA Y JABÓN EN POLVO.

CALENDARIO No. 4

LUNES Defina las unidades para las siguientes propiedades de la materia: Masa Volumen Densidad	MARTES Explique el procedimiento para convertir unidades de masa, volumen y densidad.  Ejemplos
MIÉRCOLES Determine la densidad de los siguientes líquidos: a.   120 g de agua ocupan un volumen de 120 mL b.  350 g de gaseosa ocupan un volumen de 320 mL	JUEVES Determine la densidad de los siguientes sólidos: a.   Un cubo de aluminio de 5 cm de lado tiene una masa de 20 g b.  Una esfera de hierro de 2 cm de radio tiene una masa de 120 g
VIERNES Cómo se determina la densidad de un cuerpo que no tiene forma, por ejemplo de una piedra

CALENDARIO No. 3

LUNES ¿Qué son propiedades periódicas?	MARTES ¿Cuáles son las propiedades periódicas, enunciélas?
MIERCOLES Defina cada una de las propiedades periódicas	JUEVES Cómo aumentan y disminuyen las propiedades periódicas en la tabla periódica
VIERNES Teniendo en cuenta los siguientes elementos, busque el valor de la electronegatividad, tamaño o radio atómico y energía de ionización en la tabla periódica y luego ordénelos en forma ascendente teniendo en cuenta los valores de cada una de las propiedades anteriores: K, Cl, Mg, Al, C, S, Na, F, O