ACTIVIDAD DE RECUPERACIÓN

I.  Corrección total de la prueba saber.  Pregunta, respuesta correcta y justificación de la respuesta.
II.  Taller

1.  Elabora la siguiente sopa de letras y define los conceptos:

C

O

N

F

I

G

U

R

A

C

I

O

N

E

L

E

C

T

R

O

N

I

C

A

E

P

O

S

Y

Y

I

B

I

C

S

V

B

N

Q

U

I

M

I

V

A

T

R

S

D

L

G

G

S

F

S

O

T

N

E

M

E

L

E

F

F

J

S

A

G

G

I

P

E

S

E

G

D

E

L

O

E

P

C

F

D

A

Q

F

U

Z

B

C

D

P

J

O

E

X

C

C

E

T

C

O

Y

P

F

I

E

C

U

I

N

C

C

N

O

D

G

L

D

O

E

H

T

J

S

A

B

C

P

M

E

E

I

M

E

C

C

L

D

O

V

F

T

C

Q

D

J

R

D

I

A

N

U

A

D

Q

K

A

R

O

A

D

V

S

E

C

R

I

U

E

J

J

O

I

M

A

K

N

T

U

F

N

A

R

X

I

S

P

R

V

U

L

I

E

I

G

J

N

L

N

K

E

R

I

G

E

I

O

T

S

E

H

L

X

G

A

M

D

F

F

S

F

E

E

K

L

H

M

D

L

D

I

R

D

T

D

A

D

U

T

I

T

P

D

S

D

E

G

F

I

F

I

D

I

S

S

S

R

U

B

D

E

F

E

C

R

U

F

I

E

N

A

A

O

D

C

S

O

A

A

D

W

I

A

E

T

S

M

O

F

K

G

F

E

A

T

G

T

N

O

P

O

L

A

R

H

F

C

F

N

J

E

S

A

B

C

P

D

M

I

H

H

I

G

S

M

R

A

P

W

S

I

Q

E

H

C

E

T

C

O

U

T

E

V

A

B

C

V

G

A

R

I

O

R

E

D

U

L

F

A

D

A

D

H

K

R

N

O

S

A

B

C

I

N

A

R

L

P

R

O

I

A

I

L

E

C

T

R

O

N

E

S

D

E

V

A

F

D

G

A

D

G

G

I

L

V

E

N

L

A

C

E

I

O

N

I

C

O

R

T

P

A

A

S

D

H

J

R

O

O

I

E

D

F

G

D

E

L

O

E

P

C

S

G

U

I

G

D

E

L

O

E

P

C

G

D

E

L

O

E

P

C

A

S

D

D

G

P

K

D

O

N

Z

A

P

P

V

E

E

L

E

C

T

R

O

N

E

S

D

E

V

A

L

E

N

C

I

A

Ñ

A

C

C

D

A

I

A

N

Y

D

H

E

H

S

A

B

C

D

E

G

J

S

O

A

L

F

A

O

B

B

A

L

O

P

O

T

E

T

C

O

L

E

D

Y

E

L

A

F

B

B

L

G

G

M

H

F

T

H

I

P

K

R

F

H

U

T

T

S

S

D

F

H

A

R

N

Q

U

I

M

U

N

V

S

I

W

E

L

E

D

A

R

U

T

C

U

R

T

S

E

Enlace químico.

Enlace iónico.

Enlace covalente.

Enlace metálico.

Polar.

No polar.

Electronegatividad.

Ley del octeto.

Electrones de valencia.

Estructura de lewis.

Positivo.

Negativo

Elementos.

Configuración electrónica.

Tabla periódica.

2.  Resuelvo los siguientes ejercicios:

1.     Cuantos electrones se encuentran en el nivel energético más externo de cada uno de los siguientes elementos:

a.     Mg

b.    Al

c.     Pb

d.    Br

e.     K

f.     P

g.    Li

2.     Cuantos electrones son necesarios para que los siguientes átomos cumplan la ley del octeto:

a.     Mg

b.    O

c.     H

d.    S

e.     Br

3.     Para las siguientes formulas mencionar las clase de polaridad que presenta cada molécula y por que. Elaborar los diagramas de cada una:

a.     CO

b.    H₂O

c.     Cl₂

d.    HBr

e.     N₂

4.     Indicar entre que pares de elementos cabe esperar la formación de un compuesto iónico, estableciendo en caso afirmativo, sus formulas:

a.     Cloro y oxigeno.

b.    Sodio y calcio.

c.     Calcio y oxigeno.

d.    Potasio y nitrógeno.

e.     Fluor y zinc.

f.     Fluor y sodio.

5.     Esquematizar el enlace que ocurre entre el cloro y el aluminio. ¿A que clases de enlace pertenece?

6.     Entre cuales de los siguientes pares de elementos cabe esperar cabe esperar un enlace covalente, estableciendo en caso afirmativo, sus formulas:

a.     Hidrogeno y cloro.

b.    Cloro y magnesio.

c.     Hidrogeno y oxigeno.

d.    Nitrógeno e hidrogeno.

e.     Carbono y cloro.

f.     Sodio y potasio.

7.     Elaborar un cuadro comparativo entre enlace iónico, enlace covalente y enlace covalente coordinado.

8.    
Representar la unión química entre los siguientes pares de elementos haciendo uso de la estructura de Lewis. Indicar si la unión es iónica o covalente:

a.     Rubidio y cloro.

b.    Hidrogeno y selenio.

c.     Boro y cloro.

d.    Cesio y azufre.

e.     Estroncio y oxigeno.

f.     Hierro y cloro.

9.     Las siguientes sustancias tiene enlaces covalentes múltiples. Elaborar la estructura de Lewis para cada una:

a.     HCN

b.    SO₃

c.     HNO₃

d.    SO₂

e.     O₃

10.  Escribir un (+) encima del átomo o átomos que sean relativamente positivos y un (-) encima del átomo o átomos que sean relativamente negativos en las siguientes moléculas de enlace covalente:

a.     HF

b.    H₂O

c.     ICl

d.    BrCl

e.     NH₃

f.     Cl₂O

 3.  Resuelvo en casa los siguientes ítems:

1.     ¿Qué diferencia hay entre las propiedades de los compuestos iónicos y los compuestos covalentes?

2.     Explique porque las sustancias iónicas conducen la corriente eléctrica en estado líquido pero no en estado solidó.

3.     ¿Por qué a los gases nobles no se les asigna generalmente valores de electronegatividad?

4.     En cada uno de los siguientes grupos escoja el elemento con la electronegatividad mas baja:

a.     F – Cl – Br

b.    Ge – As – Sn – Sb

c.     Rb – Cs – Fr

5.     Existen algunos elementos que no cumplen la regla del octeto, explique porque tienen esta excepción y cite algunos ejemplos.